Equation de Henderson-Hasselbach / Dosage aicde faible-base forte

Salut,
l'équation de Henderson s'utilise :
- Que pour acide faible et baste forte (ou l'inverse)
- Ou on peut l'utiliser pour un dosage de base forte et acide fort aussi (ou les 2 faibles)?

Merci

Salut
On utilise l'équation d'Henderson Hasselbach dans les cas suivants :

• Lorsequ'on cherche le pH d'un mélange entre un acide faible et sa base conjuguée.
  
• Lorsequ'on cherche le pH d'une solution tampon.
  
• Pendant un dosage, lorseque l'acide/base faible est en excès : donc on ne l'utilise pas pour un dosage base forte/acide fort
  

C'est plus clair ?

Totalement, merci Warka
J'ai une autre question également.

A propos d'un dosage d'un acide faible par une base forte.
A l'équivalence il est noté que le pH > 7 car il s'gait du pH de l'espère forte (qui s'est quand meme affaiblie).

Je ne comprends pas pourquoi ce n'est pas = 7? A l'équivalence le titrant a réagi totalement avec le titré donc les OH- et H30+ se sont annulés non??   

le pH à l'équivalence n'est pas égal à 7 car l'acide et la base ne se neutralisent pas comme pour le dosage entre acide fort et base forte.
Ici, comme la base est plus forte que l'acide, à concentrations égales (définition de l'équivalence), c'est la base qui prend le dessus : le milieu sera donc légerement basique. Et inversement pour le dosage d'une base faible par un acide fort.
C'est mieux ?

C'est-à-dire que pour [base forte] = [acide faible], la base "donnera plus " de OH- donc ça sera plus basique?
Si c'est cela, alors parfait !!

Voilà c'est ça : elles fournissent plus de OH^- et captent plus de H⁺ selon les définitions.