Concours UE3b 2010/2011 - Q9

coucou!!   

J'ai un petit soucis pour une proposition du qcm 9 de mai 2011:

pour faire vite, on a un diacide de formule C4O4H6 à une concentration égale à 0,2M
on a pKa1= 4,2 et pKa2= 5,6

J'ai bien trouvé les réponses a et c , mais je ne vois pas comment prouver que la réponse e est bonne, à savoir vérifier que la concentration en H3O+ est négligeable par rapport à C

pouvez vous m'aider s'il vous plait?   

Merci beaucoup!

Coucou, pour ce QCM j'ai utilisé la formule pH = - log (H30+)

Donc (H3O+) = 10^-pH

Si ça peut aider...

En effet et en plus il s'agit de la 1ère approximation qui est quasi toujours vérifiée

ah oui, après explication ça parait évident.....

Merci bcp à tous les 2   

salut,

moi je n'arrive pas à trouver H30+ donc pas le pH non plus...

Salut

On a un diacide avec les pKa donc tu peux essayer de retrouver le pH à partir de là, puis quand tu auras le pH, tu pourras trouver [H₃O⁺