TK2 QCM6 ammoniaque

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TK2 QCM6 ammoniaque

Message  sophiel le Sam 26 Mar - 16:19

Bonjour,

Dans cet exercice on nous demande de rechercher la concentration d'un solution d'ammoniaque (pKa = 9,2) sachant que le pH = 9,4. Dans la correction vous avez utilisé la formule  pH = 14 + log (alpha.C0)

Je ne comprends pas très bien pourquoi on utilise cette formule, j'ai noté dans mon cours qu'il s'agit de la formule pour une base forte mais l'ammoniaque est une base faible non?

Merci d'avance
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Re: TK2 QCM6 ammoniaque

Message  Elooo le Lun 16 Avr - 20:21

bonjour,
Je me permets de relancer le sujet car je ne comprends pas non plus pourquoi on utilise cette formule...

Merci d'avance pour votre réponse!!

Elooo

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Re: TK2 QCM6 ammoniaque

Message  sheldon le Ven 27 Avr - 11:43

Bonjour,

La formule pH = -log[H3O+] est applicable dans n'importe quel cas.
Or ici, on a une base qui est mise en solution donc on transforme en pH = 14 + log[OH-] puisqu'une base donne des OH- en solution (B- + H2O --> BH + OH-)

La base est faible mais on peut dire que [OH-] = alpha.Co
On obtient donc pH = 14 + log(alpha.Co)
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Re: TK2 QCM6 ammoniaque

Message  Elooo le Dim 29 Avr - 15:15

D'accord j'ai compris!
Merci beaucoup!!

Elooo

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Re: TK2 QCM6 ammoniaque

Message  mkt2 le Jeu 10 Mai - 0:06

Bonjour, je comprends d'où vient la formule mais comment on trouve la valeur de alpha pour retrouver C0 sachant que l'ammoniac est une base faible ?

mkt2

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Re: TK2 QCM6 ammoniaque

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