Concours UE1 2011/2012 - Q2

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Concours UE1 2011/2012 - Q2

Message  Salut le Mar 4 Déc - 11:52

Bonjour, pour la 2me question pour calculer la concentration molaire approximative de la solution obtenue en nitrate de calcium Ca(NO3)2, j'ai trouvé la réponse D, mais on est censé connaitre les masses atomiques de N et O où on nous les donne le jour de l'examen ?

Merci

Salut

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Re: Concours UE1 2011/2012 - Q2

Message  Héloïse C. le Mar 4 Déc - 12:08

Salut !
Moi j'ai trouvé la réponse A et le corrigé de ma marraine indique qu'aucune des réponses n'est bonne, pourtant je ne vois pas ce qui est faux... Un piège peut être ?
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Héloïse C.

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Re: Concours UE1 2011/2012 - Q2

Message  Salut le Mar 4 Déc - 12:17

Pour trouver la réponse A, tu aurai pas oublié de mettre ton volume en litre ? :p

Salut

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Re: Concours UE1 2011/2012 - Q2

Message  Héloïse C. le Mar 4 Déc - 12:36

j'ai mis la masse en Kg --'
Mais mon corrigé indique la réponse F... oO ?
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Héloïse C.

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Message  Salut le Mar 4 Déc - 12:43

ton corrigé ? celui de ta marraine ?

Salut

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Re: Concours UE1 2011/2012 - Q2

Message  Alain Mac le Mar 4 Déc - 13:27

alors tout d'abord oui tu dois connaitre la masse molaire de N, O, C, H
ensuite j'ai refait le calcul et je trouve la reponse F (2.93mol/litre) car dans l'eau ca donne Ca++ et 2 NO3- donc tu as (1+2)x0.24 mol dans 250ml -> 3x0.24x4 (pour littre) = 2.93
mais tu trouves la reponse D si tu prends en compte que la concentration du Ca. mais le termes "concentration molaire approximative" est tres ambigu...
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Alain Mac

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Re: Concours UE1 2011/2012 - Q2

Message  Salut le Mar 4 Déc - 13:56

Ah daccord je savais pas merci Smile

J'ai pas fait de cette façon dans mon calcul, j'ai utilisé cette formule:

[Ca(NO3)2] = ( masse (sol) / Masse molaire (Ca(NO3)2) ) / Volume total

Donc = ( 40 / 164 ) / 250.10^-3 = 0.975 mol.l^-1

C'est pas bon alors ?

Salut

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Re: Concours UE1 2011/2012 - Q2

Message  Alain Mac le Mar 4 Déc - 18:08

bah ton calcul prend pas en compte la disociation du nitrate de calcium.. apres reste a savoir si il faut ou pas prendre en compte la dissociation..
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Message  Salut le Mar 4 Déc - 19:12

http://www.playermath.com/images/pdf/fiche7c_matiere.pdf

D'après ce site on doit pas la prendre en compte?

Salut

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Re: Concours UE1 2011/2012 - Q2

Message  Salut le Mar 4 Déc - 19:16

Et puis même, lors d'une dissociation, c'est pas : nCa(NO3)2 = n Ca = n/2 NO3 ?
Au lieu de n Ca(NO3)2 = nCa + 2n NO3 dans ton calcule ?

Salut

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Re: Concours UE1 2011/2012 - Q2

Message  Alain Mac le Mar 4 Déc - 19:55

heu dans ce que tu as écrit le "n" est a chaque fois different ou il est constant car c'est pas la meme chose


si n constant :

Lors de la dissociation c'est bien nCa(NO3)2 -> Nca++ et 2 n NO3- car si tu as que 0.5nNO3- c'est simplement pas possible : on retourne l'equation : 0.5nNO3+1nCa -> 1nCa(NO3)2 pas possible : tu arrives a former un composé qui prends 2 NO3 a chaque fois avec moitié moins de NO3 que de calcium.


sinon si c'est n de (Ca[NO3]2)= n de Ca = [n de (NO3)]/2 la d'accord mais ca change rien au calcul.


Et sur le site il demande la concentration molaire du saccharose -> la ok pas de dissociation
ici on nous demande "concentration molaire aproximative".. pas plus pas moins donc tu sais pas si c'est du composé ou simplement la concentration en mole totale de la solution.
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Alain Mac

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Re: Concours UE1 2011/2012 - Q2

Message  Salut le Mar 4 Déc - 21:04

Oui je me suis trompé Surprised c'est bien nCa(NO3)2 = nCa = (n No3)/2 j'ai été trop vite

Salut

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Re: Concours UE1 2011/2012 - Q2

Message  Clabou le Mar 29 Nov - 9:52

Quelle aurait été la question pour que L'on ne prennent pas en compte les ions obtenus mais le cristal ionique en ce qui concerne la quantité de matière?

Clabou

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