Classement des acidités

Salut !

Je voulais savoir comment on fait pour classer des molécules dans l'ordre d'acidité croissante ?

Je pensais qu'il fallait regarder la base conjugué la plus stable mais M Gautret dit qu'il faut regarder le H qui est le plus susceptible de partir, comment fait t-on pour savoir que le H va partir plus facilement dans une molécule et pas dans une autre ? Et le lien avec les systèmes conjugués, quand on a un système conjugué le surplus d'électrons est mieux réparti, donc on a une meilleure stabilité ?

Je sais pas si c'est très clair, mais auriez vous une méthode pour savoir quand un composé est plus acide qu'un autre.

Merciii

Salut
Je vais essayer de répondre au mieux à ta question, bien que par message c'est difficile d'expliquer.

L'acidité caractérise une espèce chimique capable de céder son proton.
Plus la molécule cédera facilement son proton, plus elle sera acide.
Le but est donc de regarder l'appauvrissement de l'oxygène en électron, ( diminution de sa densité électrique).
Car si l'oxygène est appauvri en électron, il va avoir tendance à se séparer de l'hydrogène pour récupérer les électrons de la liaison qui les liait.

La présence d'un groupe donneur (+I) va augmenter la densité électronique sur l'oxygène du groupement O-H. La polarisation de la liaison OH diminuera, la rupture de cette liaison sera donc moins favorisée, et l'acidité sera diminuée.

Inversement, la présence d'un groupement attracteur -I va augmenter l'acidité car l'oxygène avide d'électron va attirer d'autant plus fortement le doublet de la liaison O-H.
La polarisation de la liaison O-H augmente. Cette liaison sera donc d'autant plus facile à casser et le composé sera donc plus acide.

PS: je te prends ici un exemple avec la liaison OH, mais on est d'accord que le H labile peut se trouver sur un autre atome que l'oxygène! En généralité: plus l'atome lié au H labile sera appauvri en électron, plus la liaison a de chance de se rompre plus l'acide est fort.

Est-ce plus clair ou ça reste encore flou? N'hésite pas à le dire

Merci ! C'est beaucoup plus clair