Concours UE1 2015/2016 - Q6

Bonjour,

L'énoncé est:
" Soit l'équilibre chimique suivant: A(g) + B(l) <=> C(g) + D(l)
ΔH°r = -44,1 kJ/mol"
Parmi les propositions, on nous demande dans quel sens se déplace l'équilibre si on augmente la pression à température constante.
Est-il possible de répondre alors qu'il y a à priori autant de gaz de chaque côté de l'équilibre?
(d'autre propositions sont justes donc il est possible qu'il n'y ait tout simplement pas de réponse)

Je n'ai rien à rajouter tu sais déjà tout Haha !
En effet quand on varie la pression à température constante la réaction évolue dans le sens d'une diminution des molécules de gaz! (Car si la pression augmente le volume diminue, et le gaz aura tendance à devenir du liquide ou du solide).
Donc si la pression varie rien ne se passe

D'accord merci beaucoup!!!