Exercice ED

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Exercice ED

Message  albanebchd le Dim 12 Fév - 11:13

Salut,
J'ai refais l'ED de la semaine dernière et il y a un truc que j'arrive pas a comprendre...

"A 60°C, le produit ionique de l'eau vaut 9,6.10^-14. Calculer la valeur du pH"
En cours on l'a fait avec [H3O+], mais pour moi on devrait aussi pouvoir le faire avec [HO-], mais j'ai deux pH différents...
Je beug super quelque chose J’arrive pas a trouver où j'ai faux...
Merci Smile

albanebchd

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Re: Exercice ED

Message  albanebchd le Dim 12 Fév - 11:15



albanebchd

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Re: Exercice ED

Message  sheldon le Jeu 23 Fév - 17:13

Tu ne trouve pas le même résultat parce que pH=14+log[H3O+] ne se fait que dans le cas d'une base forte (les deux acidités de l'eau étant utilisées comme référence pour définir la force d'une base ou d'un acide : pKa -1,7 et 15,7 considérer l'eau comme tel)
Pour trouver le pH, tu dois utiliser -log[H3O+] car c'est la formule générale du pH applicable n'importe quand. (l'acide fort étant -log(Co) ) et ici comme [H3O+]=[OH-] tu peux écrire -log[H3O+]=-log[OH-]

Ce que tu calcule en faisant 14+log[OH-] ou 14+log[H3O+] c'est le pOH. Et tu remarqueras que quand tu additionne tes deux résultats 6.5+7.49, tu trouves 14. Or pH+pOH=14.
Voilà pourquoi tu trouves deux résultats divergents.
Si tu veux trouver le pH avec OH-, tu as juste à faire dans le cas de l'eau -log[OH-].
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