exo pH banque de QCM

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exo pH banque de QCM

Message  Eme le Sam 29 Avr - 21:44

Re bonsoir,
J'ai encore une question
'acide acétylsalicylique (pKa=3,5) est le principe actif contenu dans l'aspirine, le médicament le plus consommé au monde. La solubilité de cet acide est de 1g pour 300mL d'eau à 25°C et 1atm.

M=180g.mol-1

Quel serait le pH d'une solution dans laquelle on aurait dissous un cachet de 100mg d'aspirine?
Veuillez choisir au moins une réponse :
A. pH=2,61
B. pH=2,64
C. pH=1,73
D. pH=1,22
E. pH=0,91

Je trouve le réponse A en faisant:
pH=-log(racine((10^-3.5)*C)
avec C=100*10^-3/180*3*10^-2
Je me suis surement trompé quelque part mais je ne vois pas où

Merci

Eme

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Date d'inscription : 09/04/2016

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