Concours UE1 2016/2017 - Q5

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Concours UE1 2016/2017 - Q5

Message  zbezbe le Lun 16 Oct - 10:46

Salut ! j'ai un petit soucis pour le calcul d'enthalpie de liaison  Embarassed
énoncé :

ce que je fais :

étant plus proche de -390,90 je la cocherai mais je comprends pas bien pourquoi je suis aussi loin confused

merci pour votre aide ! cheers
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zbezbe

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Re: Concours UE1 2016/2017 - Q5

Message  Sans-Guillaume le Lun 16 Oct - 11:11

Salut Smile

Pour moi, tu t'es trompé dans les coefficient des enthalpies de liaisons. On ne forme pas 1/2 N. On forme 1 N.
Idem pour Hf° (H), on en forme 3 et pas 3/2

Après pour faire beaucoup plus simple, ici il n'est pas nécessaire de faire le diagramme de Hess.

Tu pars de l'équation de la réaction qui te permettra de calculer l'enthalpie de liaison :
N (g) + 3 H (g) ---> NH3 (g)

Et tu utilise la formule : H°réaction = Somme des H°formation des produits - Somme des H°formation des réactif
Ce qui te fait 3 x H°liaison N-H = [ H°f(NH3)g ] - [ H°f(N)g + 3 x H°f(H)g ]

Arrow = -46,11 - (472,70 + 3x 217,97)
Arrow = -46,11 - 1126,61
Arrow = - 1172,72 kJ/mol

Exclamation Il ne faut pas oublier de diviser par 3 pour avoir une seule liaison. Et tu trouves donc - 390,90 kJ/mol

A noter qu'une enthalpie de liaison est TOUJOURS négative et qu'une enthalpie de dissociation est TOUJOURS positive.

Sinon ton diagramme de Hess était bon mis à part les coefficients.
Voila, j'espère que ça t'as aider.
Bon courage Smile Very Happy

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Re: Concours UE1 2016/2017 - Q5

Message  zbezbe le Lun 16 Oct - 11:40

d'accord ça marche enfaite je vais chercher trop loin Wink
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Re: Concours UE1 2016/2017 - Q5

Message  petite8 le Mar 24 Oct - 17:57

Salut !
Juste pour etre sure, la proposition E est bien fausse ?

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Re: Concours UE1 2016/2017 - Q5

Message  Sans-Guillaume le Mer 25 Oct - 16:03

Oui elle est bien fausse puisque dans le calcule il y a également les énergies de dissociation des réactifs.

Bon courage

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Re: Concours UE1 2016/2017 - Q5

Message  petite8 le Mer 25 Oct - 22:18

merci Smile

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Re: Concours UE1 2016/2017 - Q5

Message  coco2 le Lun 13 Nov - 23:29

bonjour, si on part du principe que l'enthalpie de dissociation est toujours positive pourquoi la réponse est négative ?
merci Smile

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Re: Concours UE1 2016/2017 - Q5

Message  Raphael18 le Lun 13 Nov - 23:41

Parce qu'ici au final on te demande l'énergie de liaison qui elle est toujours négative !
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Re: Concours UE1 2016/2017 - Q5

Message  coco2 le Mar 14 Nov - 14:57

d'accord merci Smile

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Re: Concours UE1 2016/2017 - Q5

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