Concours UE3b 2010/2011 - Q9

Bonjour,
J'ai quelques difficultés à résoudre ce QCM :
Soit une solution 0.2M d'acide succinique, diacide de formule brute C4O4H6, dont les pKa sont pKa1=4.2 et pKa2=5.6 considérés comme suffisamment éloignés; une ou pls propositions exactes :
A. la solution se comporte comme celle d'un monoacide faible de pKa1=4.2
B. la formule à utiliser pour calculer le pH est donc : pH=1/2(pKa+logC)
C. le pH de la solution=2.45
D.le pH de la solution =3.15
E.l'approximation [H30+]<<C est vérifiée
F.aucune de ces propositions n'est exacte

Merci d'avance de votre aide !!
Lollipop

Bonjour,

J'hésite énormément sur ce qcm, comment s'y prendre pour trouver le bon pKa et le bon pH ? Si qqn a une réponse

merci d'avance

Il faut considérer le pKa le plus acide.
La solution se comporte donc comme une solution de monoacide faible de pKa = 4,2.
La formule pour le pH est donc pH = 1/2 (pKa - log C) = 2,45.

Merci de ta réponse.
Par contre la réponse E est bien fausse non? mais comment l'expliquer?

Un petit plus : si on avait 2 pKa de base, il fallait bien alors considérer celui le plus fort ?

Merci d'avance

Si on avait une "dibase", je serai tente de dire qu'on prend alors le pKa le plus haut en premier.
La réaction se fait entre la plus forte base et le plus fort acide.
Si tu dissous une base, c'est l'eau qui joue le rôle d'acide, et la base qui réagit est celle qui a le plus gros pKa.
C'est à vérifier, je ne crois pas que ce soit dans le cours donc normalement vous ne serez pas interrogés dessus.

Par contre la réponse E doit être vraie.
Si c'est un acide faible, et c'est vérifié par le valeur des pKa,
la relation [H3O+] <<<< C est vérifiée.

Ca se vérifie d'ailleurs rapidement :
pH = 2,45 donc [H3O+] = 10^-2,45 <<< 2. 10^-1 = C

Ah mais ouii tout simplement

Merci beaucoup pour ton aide !!!