Concours UE1 2012/2013 - Q34

Bonjour,
Soit un atome de configuration 1s2 2s2 2p4 3s1

A. L'atome est dans son état fondamental (non?)
B.L'atome possède un seul électron celibataire (non?)
C. Le numéro atomique du Fuor est 9 (oui, mais pourquoi 2p4?)
D. La répartition électronique obéit à la règle de Hund (non muisque 2p4 ?)
E. La répartition électronique obéit à la règle de Klechkowski (non, toujours avec ce 2p4?)

Que pensez-vous de mes réponses?
Et dans quel cas on peut avoir une configuration ou 2p ne contient pas 6e- comme ici?
Merci

l'atome n'est bien sur pas dans son état fondamental, a l’état fondamental on rempli les couches d’énergie les plus basses en 1er
Il possède 3e célibataires

pour la D, il est difficile de répondre puisque la règle veut que les electrons ne s'apparient pas préférentiellement mais ne dit rien de plus sur l'ordre de remplissage. J'aurai mis non quand même

Klechkowsi n'est pas respecté

Normalement le Fluor est en ns² np5 et pour respecter la règle de l'octet ne partage qu'un seul electron. Ici, il s'est activé pour pouvoir former 3 liaisons covalentes avec d'autres atomes. L'atome de fluor est donc hypervalent mais cela reste une configuration possible.




Cependant cet état d'activation reste assez surprenant puisque normalement, il me semble qu'il aurait du s'activer en 2s1 2p4 3s2