QCM31 2018-2019

Bonjour,
je ne vois pas quelles réponses pourraient êtres correctes dans ce QCM.

La A : On a deux réactions, dont une à -30,5 kJ.mol-1, et on sait que la réaction globale a un ΔG° de -16.7kJ.mol-1.
On pose: - 30,5 + ΔG°(G6P->G) = - 16,7
et on trouve ΔG°(G6P->G) = 13,8 kJ.mol-1.
La A est donc fausse.

B: fausse, la réaction est exergonique

C: Je ne vois pas pourquoi ΔG° devrait être positif ?

D et E: J'ai un doute sur si la réaction est thermodynamiquement favorable. Je n'ai pas compris si pour qu'une réaction soit thermodynamiquement favorable, il faut qu'il y ait un haut potentiel d'hydrolyse (donc un ΔG° inférieur à -25 kJ.mol-1) ou que la réaction soit exergonique.

merci énormément pour toute votre aide !

Hellooo,

Donc pour la A et la B je suis totalement d'accord avec toi, elles sont fausses pour les raisons que tu as avancé.

Pour la C, elle est fausse le piège est que tu as un deltaG qui est neg car la réaction est favorable et donc pas besoin d'autre hydrolyse d'ATP (cette question est en lien avec les deux premières, si tu t'étais trompé et que tu avais trouvé un deltaG positif par erreur tu aurais donc coché la réponse).

Pour la D, je ne la cocherai pas parce que c'est pas parce qu'une réaction est thermodynamiquement fav qu'on ne peut pas utiliser de catalyseur pour l'accélérer par exemple.

Pour la E, elle est vraie car le but de réaliser une hydrolyse de l'ATP est de libérer de l'énergie qui permet de réaliser une réaction qui en consomme, c'est l'objectif et le rôle des couplage des réactions chimiques endergoniques avec une hydrolyse d'ATP.

Voila donc seule la E est correcte!

Bon courageeeee