DS FINAL CHIMIE L1 Q6 (thermo)

Bonjour,

Je suis perdu sur cet exercice, je ne trouve pas comment le résoudre. Si quelqu'un peut m'aider ?




Merci d'avance

Salut, je me permets de te répondre.

Il te faut produire 4 H2O à partir de tes réactifs, 2 seront des produits finaux, 2 autres serviront à la production d'un CH4 (réaction 2).
Tu disposes d'un HCOOH --> tu effectues une fois la réaction 1, tu produis un H20. ( ΔrG°(1) )
Tu disposes de 3 H2 --> tu effectues trois fois la réaction 3, tu produis trois H20. ( 3* ΔrG°(3) )
Tu disposes maintenant de 4 H2O, il ne te reste à produire plus que le CH4 --> tu prends l'inverse de la réaction 2, tu produis un CH4.  ( - ΔrG°(2) )
Tu as donc maintenant 2 H20 et un CH4, c'est ce qui t'étais demandé.

Mathématiquement, cela donne:
ΔrG° = ΔrG°(1) + 3 * ΔrG°(3) -  ΔrG°(2)
ΔrG° =  -306 + 3 * (-239) - (-806)
ΔrG° = - 217 kJ.mol-1

J'espère avoir été clair. Un tuteur peut-il valider mon raisonnement ? merci

Oui super clair merciii beaucoup !!!

Salut !

J'ai fait l'exercice et j'ai le meme raisonnement que Donkey Kong
J'aurai fait pareil
Pour moi la réponse est bien -217kJ/mol

Bon courage