QCM 8 et 13

Bonjour, je ne comprends pas à la question 8: les réponses D et E ? on parle ici de la réaction bilan qd on dit réaction spontanée? Cr 3+ est le réducteur du couple du coup je comprends pas trop. Pour la E on fait réagir Cr2O7 avec CH3CH2OH, CH3CH2OH n'est pas un produit du coup ?

Pour la 13, un système fermer peut échange de a chaleur et du travail avec l'ext , la d et la e sont fausses?

Merci de votre réponse )

Hey !!

Pour la question 8 :
- D : Une réaction spontanée c’est une réaction qui est thermodynamiquement favorable. Dans le cas d’une réaction d’ox-red, l’oxydant de la réaction spontanée est l’oxydant le plus fort (Cr2O7 dans ce cas). De plus, ici Cr3+ ne peut pas être l’oxydant de la réaction spontanée parce que c’est le réducteur du couple dont il fait partie => la proposition D est fausse
- E : dans cet item on ne se préoccupe que de la 1/2 équation bilan donc même si CH3CH2OH est un réactif dans la réaction avec Cr2O7 dans ce cas là il est le produit. Une réaction de 1/2 équation d’un couple vise à formé le réducteur à partir de l’oxydant. Donc comme CH3CH2OH est le réducteur de son couple il est produit de cette réaction. Cependant, ce n’est pas ça qui fait que la proposition est vraie ou fausse. C’est le fait que l’on rajoute 2 H+ à CH3CHO pour former CH3CH2OH. Ainsi la véritable 1/2 équation est : CH3CHO + 2 H+ + 2 e- => CH3CH2OH. Donc la proposition E est fausse


Pour la question 13 :
Dans un système fermé comme tu le dis on peut échanger du travail et de la chaleur (qui sont 2 formes d’énergie) avec le milieu extérieur mais pas de matière. Donc, la proposition D est bien fausse mais la E est correct, on peut en effet faire des transferts d’énergie, l’item ne précise pas quels types d’énergie mais cela ne veut pas dire c’est faux.

J’espère que c’est plus clair maintenant !

Bon courage