Concours UE1 2013/2014 - Q36

Bonjour, j'ai une à propos du concours de l'an dernier.

dans le sujet on nous dit que l'on mélange 200mL de MgSO4 de concentration 0.15 mol/L et 400mL de NaOH de concentration 0.12mol/L. On nous informe que les ions Mg2+ et OH- réagissent ensemble.
On nous demande quel est le nombre maximal de moles de Mg(OH)2 formées?

J'ai fait un tableau d'avancement et je trouve 0.024 qui est l'une des propositions.
J'aimerais savoir si j'ai le bon raisonnement et le bon résultat.

Les propositions sont :
0.024
0.030
0.015
0.048
0.096

merci d'avance

Bonjour !! Moi aussi je bloque sur une question de ce concours, au lieu de créer un nouveau topic , je me suis dis que ce serait bien ici....
Il s'agit du QCM 40 du concours 2013 2014 :
On introduit dans un réacteur de 10L, porté à 1000 Kelvin, 1 mole de monoxyde de carbone CO et de l'oxyde de fer Fe3O4. Il se produit une réaction d'équilibre.

FE3O4 (s) + CO (g) /flechedoublesens/ 3FEO (s) + CO2 (g)

K=1,1

Quelles sont les pressions partielles des 2 gazs selon la loi des gazs parfaits ?

A PCO2= 4,3 et PCO= 3,9 atm
B 3,9 et 4,3
C 8,2 et 0
D 0 et 8,2


Pour moi il s'agit d'une constante d'équilibre de type Kp mais je suis pas sure enfait vu qu'on nous le précise pas ... du coup le piège serait de tester les couples données....? D'un autre côté je ne vois pas comment procéder sinon, car on a que le nombre de mol de CO et la température ( puisque dans le réacteur de 10L on ne sait pas combien de volume de CO et combien de volume d'oxyde de Fer Fe3O) Du coup aucunes formules n'est faisable ....

Que faire, que faire ....

alors pour la première question, je suis complètement d'accord avec toi.

Ensuite pour la deuxième : je suppose qu'on te demande la Pression partielle en début de réaction ?

je fais simplement un bon vieux PV = nRT donc P = nRT/V tu connais n = 1 tu as T = 1000 k et V= 10L soit 0.01 m3 donc :

P = ( 1x8.314x1000 )/0.01 tu trouves 8.314x10^5 or Patm = 1.013 x10^5 donc PP (CO) = 8.2 atm
et comme c'est en début de réaction, tu n'as pas encore de CO2 donc la PP (CO2) = 0 donc réponse C .

Ensuite si on te demandait la PP(CO2) en fin de réaction tu aurais du faire : kp= PP(CO2)/PP(CO) le reste étant solide donc tu en as rien à faire.
donc PP(CO2)= 1.1 x PP (CO)

voila voila bisoux cœur

Salut!!
Est ce que se serait d'expliquer pourquoi la réponse à la première question parce que moi je trouve 0,30 mol, svp??
Merci

je me permets de remonter ce message car je n'arrive pas non plus à trouver 0.024 :/

Bonjour, pour la 2e question Alain,

ils demandent ça à l'tat d'équilibre, du coup PCO2 n'est pas égal à 0 ?!

Donc on utilise la 2e formule: PCO2= 1,1* PCO mais du coup on trouve une valeur qui n'est pas proposé.

donc la réponse est la E (aucune de ces propositions n'est exacte) ?

Petite demande relatif à la premiere question, je trouve pas non plus 0,024, une aide ?

Salut il faut faire un tableau d'avancement !!!

Allons y

MgSO4 + 2NaOH -----> Mg(OH)2

EI 3x10^-2 4.8x10^-2 0


EF 3x10^-2-xmax 4.8x10^-2-2xmax xmax

On détermine le réactif limitant :

soit xmax = 3x10^-2
soit xmax = 4.8x10^-2/2 = 2.4x10^-2 qui est le réactif limitant donc Mg(OH)2 = 2.4x10^-2