Concours UE1 2013/2014 - Q40

Salut!!
Dans le concours de 2013/2014, pour la question 40 soit celle de la thermo, je ne suis pas sure de trouver le bon résultat.
J'ai construit un diagramme de Hess, je trouve une enthalpie de 1760 kJ/mol!
Je voulais savoir si c'est la bonne réponse!
Merci d'avance!

Salut Apodrapo,

est ce que tu peux donner l'énoncé / les valeurs ???

on n'a pas forcément les colles sous les yeux pour pouvoir regarder! .....

Enoncé: Les mycoplasmes sont capables de croître et se reproduire à des températures peu élevées, si les conditions énergétiques sont favorables. L'énergie nécessaire est fournie par une réaction de glycolyse (coupure enzymatique de la molécule de glucose C6H12O6).
Calculer l'enthalpie standard de formation du Glucose (s).
On donne:
delta Hf° CO2 (g)= -393 kJ/mol
delta Hf° H20(g)= -242 kJ/mol
delta Hf° CO2 (l)= 110 kJ/mol
delta Hf° H20 (l)= -286 kJ/mol
enthalpie standard de réaction de combustion du Glucose: deltaHr°comb Glucose (s)= -2816kJ/mol

Réponses possibles:
A. 1760kJ/mol
B. 2024 kJ/mol
C. -994 kJ/mol
D. -1258 kJ/mol

Salut!
Alors pour définir l'enthalpie de formation:
1. Tu écris ton équation de combustion
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) -->6 Co2 (g) + 6 H2o (l)
2. Le delta H de cette réaction est égal à l'enthalpie de combustion et également à l'enthalpie de formation des produits moins l'enthalpie des réactifs.
3. Donc tu écris l'égalité et tu isoles l'enthalpie de formation du glucose
Tu trouves -1258 Kj/mol
Dis moi si c'est clair

oui c'est très clair!!
Juste une autre petite question, pourquoi l'eau est à l'état liquide??
N'est-elle pas à l'état gazeux quand on fait une combustion??
Si il faut choisir les élements dans leur état le plus stable, oui pour l'état liquide!
merci

Bonjour

Est tu sure pour la réponse D de la question 39 du coucours 2013, 2014 ?
Il me semble que la réponse C est juste si on prend H20 (g) au lieu de H20 (l) ? J'ai du mal à savoir lequel choisir donc si ça se trouve c'est une erreur ??

Merci d'avance

salut,

l'eau est en effet gazeuse après/pendant une combustion ayez pitié des pauvres tuteurs qui répondent pendant leur temps de révision ^^

bonjour,
Je be comprend pas pourquoi on prend l'eau a l'état liquide? ne doit-on pas le prendre à l'état le plus stable pour une enthalpie de formation?
merci !

Bonjour, je me pose la même question, quelqu'un pourrait nous éclairer please?

lisez les réponses du topic, on a déja précisé que l'eau était à l'état gazeuse...

Oui merci j'ai bien lu vos réponses mais une fois vous dites qu'il faut utiliser H20 à l'état liquide et une autre fois à l'état gazeux. En plus on a posé cette question à Gautret et il nous a répondu qu'il fallait utilisé H20 à l'état liquide et pendant les ED on utilise aussi H20 à l'état liquide mais ce n'est pas Gautret qui fait les questions c'est Boury et je voulais m'assurer de ça donc c'est pour ça que je vous ai reposé la question, donc la je suis un peu perdu, mais merci quand même

H20 à l'état liquide ca me parait bizarre pour une combustion... D'abord ca te fait de la vapeur d'eau ensuite ça 'condense'pour devenir liquide... Apres on peut se tromper mais globalement formation donne le plus stable = gazeux dans beaucoup de cas... :/

Oui c'est pas faux... Enfin en tout cas merci pour ta réponse !!