TK n°2 : reaction favorable 2014

Bonsoir
Dans la Q11 je comprends pas pk la réaction est favorable dans le sens 1 : qu'est-ce qu'on veut dire par favorable??

Merci d'avance!!

Coucou !
On considère simplement que la réaction est favorable dans le sens 1 car son deltaH est négatif

En effet si deltaH est négatif, cela veut dire que l'enthalpie des produits est plus petite que l'enthalpie des réactifs. Lorsque la réaction se produit (dans le sens réactifs --> produits), on diminue donc l'énergie, on va vers un état plus stable : réaction favorable