Concours UE1 2013/2014 - Q42

Bonsoir ^^
Petite question concernant le QCM 42

Pour transformer Cu2+ en Cu on dispose des réactifs suivants : Ag, AgNO3, Fe, FeCl3
Lequel va t on utiliser  ?
On donne les potentiels standards E° : ( Cu2+/Cu) = 0,342 V
( Ag+ / Ag ) = 0,800 V
( NO3- / NO ) = 0,957 V
( Fe3+/Fe ) = - 0,037 V
( Cl2/Cl- ) = 1,358 V

Bon alors déjà dans un premier temps :
Cu2+ c'est monoxydant Ox1
Cu c'est mon réducteur  Red 1
Cu2+ + Red 2 -> Cu + Ox 2
Il faut donc trouver un couple ( Ox2/Red2) au potentiel standard le plus petit possible ? ( meme pas sure de la première étape ... )

Mais après problème : on nous donne pas les potentiels standards de AgNO3 et FeCl3 .. Donc j'imagine qu'il y a truc pour les calculer ? sinon je mettrais le Fer mais ça me gêne parce il est ferrique ...

On a les couples Cu(2+)/Cu et Ag(+)/Ag ce qui donne:

Cu(2+)+2Ag --> Cu+2Ag(+) De plus la somme des potentiels est très proche.

Je ne suis pas sûr, c'est juste ce qui me parait le plus probable.

Salut! Pour transformer Cu2+ en Cu, il faut que tu aies E=(e+)-(e-) > 0, donc tu vas utiliser le seul couple dont le potentiel standard est négatif, c'est à dire celui du Fe. 
cela te semble logique? 
Bon courage!