Concours UE1 2013/2014 - Q36

Bonjour bonjour!

"Les espèces Mg+ et OH- forment en solution Mg(OH)2. Si on mélange 200mL d'une solution de MgSO4 de concentration 0.15mol.L-1 et 400mL d'une solution de NaOH de concentration 0.12mol.L-1, quel est le nombre maximal de moles de Mg(OH)2 produites ?
A- 0.015
B-0.024
C-0.03
D-0.048
E- 0.096"

Dans un précédent topic, un tuteur a validé la réponse B = 0.24.

Or, je trouve 0.03 et je ne parviens pas à trouver d'ou vient mon erreur.... Sachant que cela fait aussi parti des réponses ....

Est ce que quelqu'un pourrait me montrer le raisonnement suivi ?

Merci

alors on a quantité de MG+ = 0.2x0.15 = 0.03 mol
quantité de OH = 0.4x0.12 = 0.048 mol
or il te faut 2 OH pour formé un Mg(OH)2 donc ca va etre lui le limitant :
Quantité de OH/2 = quantité de MG(oh)2 car on considère la reaction comme totale :

Donc Quantité MG(oh)2 = 0.024 mol

TADAM

j'espere que ca t'aide !
Bisous

Effectivement, c'était bête mais le tableau d'avancement sauve toujours !!

Merci

Quelqu'un pourrait il me réexpliquer toute la démarche pour aboutir car je ne comprends vraiment pas svp.
Merci

Salut !

Il faut faire un tableau d'avancement. Tu écris ton équation que tu équilibres et tu obtiens : MgSO4 + 2NaOH --> Mg(OH)2

Tu calcules le nombre de moles de chaque composé à l'état initial à l'aide des concentrations et des volumes. Tu es à l'état initial donc ta réaction n'a pas commencé, alors pour Mg(OH)2, n = 0.

Une fois que tu as ça tu passes à l'état final. Il faut que tu calcules de réactif limitant.

n - xmax = 0 --> xmax = n pour MgSO4
n - 2xmax = 0 --> xmax = n/2 pour 2NaOH

Tu trouves xmax = 2.4 x 10^-2. Tu sais que 2NaOH est limitant dans ton équation donc à l'état final n= 0. La quantité de Mg(OH)2 formé correspond à xmax donc tu formera 2.4x10^-2 mol de Mg(OH)2

j'espère que c'est plus claire