Concours UE1 2014/2015 - Q3

Bonjour, je ne comprend pas comment interpréter la phrase soulignée:

"Un alliage de masse 75,3g environ est composé de 3 éléments Cuivre Etain et Zinc, dans des proportions telles que les nombres d'atomes de chaque constituants sont dans un rapport respectivement de 10, 3 et 1. On donne les masses atomiques des atomes ..."

Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer ? Merci d'avance !

Salut Dominguezzz!
Peux tu poster la suite du QCM pour voir où ils veulent en venir stp?
Sinon je pense que ça veut uniquement dire que dans ton alliage, tu as 10 atomes de cuivre pour 2 atomes d'étain et 1 de zinc.
Bon courage

Voila la suite : "... On donne les masses atomiques des atomes en g/mol : cuivre = 63,5 étain = 118,7 et zinc = 65,4

A. L'alliage contient 0,071 mole de zinc environ
B. L'alliage contient 25,4g d'étain environ
C. La masse molaire de l'alliage est de 247,6 g/mol
D. L'alliage contient 0,214 mole de cuivre environ
E. L'étain est majoritaire en raison de sa masse atomique plus importante"

Dans ton alliage tu as 10 atomes de Cu, 3 d'étain et 1 de zinc.
Tu as une masse molaire totale de l'alliage de M=10x63,5 + 3x118,7 + 65,4 = 1056,6 g/mol
et un nombre de moles totales de l'alliage de n=m/M= 75,3/1056,6= 0,071 moles
Pour avoir les proportions de chaque élément de l'atome, tu divises:
10 x Mcu/ 1056,6 = 60,1  % de Cu dans l'alliage
3 X Métain/ 1056,6= 33,7% d'étain
Mzn/1056,6= 6,2% de Zn

Tu appliques ces proportions à la masse molaire totale trouvée et au nb de moles totales trouvé et tu trouves que la réponse B est juste.
Clair?

D'accoooord j'etais pas partie dans la bonne direction
Merci beaucoup  

Bonjour,

je suis un peu bloquée après avoir calculé les proportions de chaque élément de l'atome. Je ne comprend pas ce qu'il faut faire par la suite:
- on a n(tot) = 0,071
- M(tot) = 1056

Pour répondre à la B:
est ce qu'on fait n(total)*M(total)*(33/100)?

Comment vérifions nous la proposition D? (par la même formule: n=m/M?)

Merci de m'éclairer sur cette question
Bonne journée

Possibilité d'avoir une petite explication?
mmerciiii

Salut Emeline,
Désolée pour ma réponse tardive :/
Pour trouver la B, tu appliques la proportion calculée pour l'étain (33,7%) à la masse totale de l'alliage (75,3g)
--> 0,337 X 75,3 = 25,4g
(Ce qui revient à ce que tu avais fait)

Pour la proposition D, tu appliques également la formule n=m/M en utilisant la masse du cuivre (même procédé que pour l'étain) et la masse molaire du cuivre.

Bonsoir,
Donc au final les réponses bonnes sont lesquelles ?
Je trouve A et B.
Merci d'avance

Je me permet de relancer ce post car je suis dans la même situation que Raphael...
Je trouve A et B car si on a une masse de Zinc de 4,6g alors on a 0,071 moles de Zinc. (n=m/M donc 4,6/65,3)  
Cela paraît pourtant contradictoire avec le nombre Total de moles que vous avez trouvé... (à savoir 0,071moles également)

Donc, pour calculer le nombre de moles de chaque constituant, doit-on appliquer la formule n=m/M ou se baser sur les proportions et le multiplier par le nombre total de moles ? Merci d'avance !

Dans mon calcul je trouvais 0,071 moles mais avec n= m/M avec M= 4,6 et M = 65,4 (la masse molaire du zinc)

Je pense aussi que ça reste quand même cohérent vu que pour former une "unité d'alliage " on utilise une molécule de zinc donc si on a 0,071 mole de notre alliage on aura alors autant de mole de zinc.. Comme par exemple pour former une mole de H20 on utilise une mole de 0 et 2 moles de H donc on peut avoir des moles supérieurs pour un atome non ? Par rapport au nombre de moles de la molécule ?

(J'espère avoir été clair ^^ je doute un peu de mon résultat... :/)

Oui pardon, faute de frappe pour la masse molaire du Zinc

Salut,

Un rapport respectif de 10, 3 et 1 signifie-t-il forcément 10, 3 et 1 atomes ?

Meme question que Minne: si on nous donne le "rapport", ça ne veut pas forcément dire qu'il y a 10,3 et 1 atomes mais plutôt 10/14n, 3/14n et 1/14n, non ? En même temps si c'est ça je ne vois pas comment calculer... merci d'avance !

Coucou!

Pour cette question (le sujet est dans le premier post ), je trouve la B juste mais je ne comprends pas pourquoi la A est comptée comme juste au dessus...j’ai des résultats différents avec deux méthodes
Tout d’abord je trouve un nombre total de moles pour l’alliage de (n=m/M) avec mtot =75,3 et Mtot=1056,6
D’ou ntot =0,071266

1ère méthode

Le pourcentage de Zn=6,2 donc nZn= 0,062x0,071266 et je trouve 0,004418
Donc A fausse?

2ème méthode

On calcule d’abord mZn donc 75,3x0,062=4,6 g
Puis nZn= mZn/MZn donc 4,6/65,4 ce qui fait 0,070336 donc A presque vraie?
Mais sauf que ça fait presque le total donc c’est pas normal!!!!!!!!!

A moins que la À soit vraiment fausse mais que je n’ai pas compris les questions postées avant

Merci de votre aide je suis vraiment bloquée

Salut,

Alors attention au niveau de la masse tu as 6,2% de Zinc, tu ne peux pas appliquer ce pourcentage au niveau des moles qui correspondent à un nombre d'atomes. Donc pour ce calcul, tu pars de la masse totale d'une mole d'alliage:
- 1056, 5 g
De ça tu sais que tu as 6,2 % de Zn.
Donc dans 1 mole d'alliage il y a 0,062 * 1056,5 = 65,4 g
Ensuite on sait qu'ici on a 75,3 g d'alliage.
On fait un produit en croix pour retrouver la masse de Zn:
- 75,3 * 65,4 / 1056,5 = 4,66 g
Puis il suffit d'appliquer n= m/M :
- 4,66 / 65,4 = 0, 071 mole.
Donc réponse A juste.

Ensuite il y a une autre manière de réfléchir. Pour calculer la masse d'une mole d'alliage on a pris en compte que l'alliage se forme de 1 Zn, 10 Cu et 3 Et. Ce qui fait que pour former n mole d'alliage il faut n* la proportion de chaque atome pour retrouver le nombre de mole de ces atomes.

Bon courage

super merci