Thermochimie

Bonjour ! J'ai une question a propos de la Talc'Kholles de UE1/UE3 n°2 de l'année 2014-2015:

Question 11: je remet le sujet.

"Calculer l'enthalpie standard de la réaction d'hydrogénation de l'éthane en éthane: C2H2 (g) + H2 (g) -> C2H4 (g)
Cette réaction n'est pas facile à faire en laboratoire à cause des nombreux sous-produits. Utiliser les données:
2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) -> 4 CO2 (g) + 2 H2O (l)                deltaH°= -2600 kJ
2C2H4 (g) + 6 O2 (g) -> 4 CO2 (g) + 4 H2O (l)                 deltaH°= -2822 kJ
2 H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (l)                                          deltaH° = -572 kJ

A) deltaG°r = +30kJ/mol
B) deltaG°r= -30kJ/ mol
C) deltaGr= -175 kJ/mol   (bonne réponse)
D) deltaG°r= -1074 kJ/mol
E) La réaction est favorable dans le sens 1.   (bonne réponse)  "

Don voilà moi j'aime pas trop le diagramme de Hess, je préfère plutôt utiliser l'application numérique en générale. Mais je me demande si ici ce n'est pas nécessaire et dans ce cas comment s'y prendre ?
Merci de vos réponses de tuteurs trop cools !!  

Salut,
Alors Le diagramme de Hess n'est pas forcément obligatoire pour résoudre ce genre d'exercice, mais il permet de visualiser le raisonnement qu'il faut faire pour retrouver ce que l'on cherche.


Voilà le diagramme de Hess.
Pour le calcul, j'ai oublié de le noter je le te mets ici.
Tu trouves:
2DeltaH°r= DeltaH°1 + DeltaH°3 - DeltaH°2
2DeltaH°r= -2600 - 572 + 2822 = -350
Or ici on calcule pour 2 molécules de C2H4 , donc pour 1 molécule on divise le résultat par 2 et on trouve donc -175kJ.mol-1.
Comme on va vers un niveau énergétique inférieur dans le sens 1 (DeltaH°<0) on est favorable dans le sens 1.
J'espère que tu comprends mieux, sinon n'hésite pas à reposer une question.
(Désolé pour le retard de la réponse).