Concours UE1 2015/2016 - Q5

Salut salut

Je bloque un peu sur cette question de thermo:
Enoncé: soit la transformation suivante en sol aqueuse : CO2 (l) + HO-(l) --> HCO3- (l)

alors voila pour calculer l'enthalpie standard de réaction, je ne sais pas trop s'il faut utiliser delta H°f CO2 (g) ou delta H°f CO2 (l) ?


Merci d'avance !

Coucou,
Dans ta réaction tu as du CO2 liquide, tu dois donc utiliser l'enthalpie de formation du CO2 liquide.

Bon courage

d'accord merci bcp !!

Salut.

Du coup on trouve bien -48,1kJ.mol-1 ?

Merci !

Met le sujet pour que l'on puisse faire le calcul

Ok!

Soit la transformation chimique suivante :

CO2 (l)+HO- (l) -> HCO3-(l)

H°f CO2 (g) = -211 kJ.mol-1
H°f HO- (l) = -229,8 kJ.mol-1
H°f HCO3- (l) = -691,3 kJ.mol-1
H°f CO2 (l) = -413,4 kJ.mol-1

H°r = ??

Oui c'est bien ce que tu as trouvé

cool merci !

Salut !
Est ce que cette réaction est endothermique dans le sens conventionnel?

Salut.
Tu as H°r < 0 donc la réaction est exothermique dans le sens conventionnel.

merci !

Yo,

dans la correction donné par le poly, sur le diagramme de Hess, ne manque-t-il pas un O puisque nous avons 3O et dans les réactifs a l'état pur on met juste O2 ? Ne faurait-il pas plutôt 3/2 O2 ?

Merci

Hello,
je relance parce que je ne comprends pas non plus pourquoi on ne prend pas en compte le O-.

Merci

Salut!

Oui je crois qu'il manque un O dans le diagramme (ça ne changera rien au résultat on aura 3/2 O2 (g) = corps simple donc enthalpie de formation = 0)

Bon courage !