Concours UE1 2014/2015 - Q3

Bonjour,

Dans la question 3 j'aurais voulu savoir comme on nous dit qu'il y a un rapport respectivement de 10, 3 et 1 si sa signifier qu'il y a 10 atomes de cuivre, 3 atomes d'étain et 1 atome de zinc ?
Ensuite on nous donne la masse de l'alliage donc comment peut on déterminé la masse du zinc, de l'étain et du cuivre pour ensuite déterminé la quantité de matière ?

Merci d'avance

Salut alors le rapport signifie que tu as:
10/14 atomes de cuivre
3/14 atomes d'étain
1 /14 atomes de zinc

Tu sais que les atomes c'est n (nombre de moles)
Donc ta masse m=n x M

Tu devrais mieux y arriver avec ces informations

Si je comprends bien il faut que je calcul la quantité de matière de l'alliage et ensuite j'utilise la formule m = n * M pour déterminé la masse de chacun des atome qui sont dans l'alliage ?

Procède étape par étape.
Première question on te demande les moles de zinc, tu sais que tu as 1/14, donc tu calcules et tu trouves 0.071.
Deuxième question, on te demande la masse d'étain. Tu sais que tu as 3/14 moles d'étain donc m=(3/14)x 118.7 =25.4g
Et tu continues ainsi

D'accord merci beaucoup j'ai compris par contre comment on sait quel atome est majoritaire dans l'alliage ?

C'est celui qui aura la plus grande masse. Et donc ça n'a pas forcément un lien avec sa masse atomique car ça dépend aussi du nombre de moles. Du coup à vue d'oeil ce serait le cuivre le plus majoritaire si je ne dis pas de bêtises !

D'accord merci beaucoup

salut !
perso j'aurais coché A,B et C
je voudrai avoir confirmation car il y'a plusieurs façons qui ont été données sur le forum à propos de cette question

Salut,
A et B sont effectivement bonne, par contre la C est fausse, car une mole de l'alliage contient 10 moles de Cu, 3 moles d'étain et 1 moles de zinc ce qui fait une masse molaire de 10 x 63,5 + 3x118,7+65,4 = 1056,5g/mol d'alliage.

Laurine_W a écrit:Procède étape par étape.
Première question on te demande les moles de zinc, tu sais que tu as 1/14, donc tu calcules et tu trouves 0.071.
Deuxième question, on te demande la masse d'étain. Tu sais que tu as 3/14 moles d'étain donc m=(3/14)x 118.7 =25.4g
Et tu continues ainsi

Bonjour, je ne comprends pas bien cette explication.
Comment le rapport de 2 nombres d'atomes (1/14 ou 3/14) peut-il donner un nombre de moles ?

Merci

Lenouch a écrit:Salut,
A et B sont effectivement bonne, par contre la C est fausse, car une mole de l'alliage contient 10 moles de Cu, 3 moles d'étain et 1 moles de zinc ce qui fait une masse molaire de 10 x 63,5 + 3x118,7+65,4 = 1056,5g/mol d'alliage.

De même, si cette explication est vraie, comment l'alliage peut-il contenir 1 mole de zinc si on a admis qu'il contenait 0,071 mole de zinc juste avant ?

Salut !

C'est parce qu'on te dis que 1 mole de l'alliage contient 1 mole de zinc mais ici tu sais juste que tu as 75,3g de l'alliage (tu ne connais pas le nombre de moles que tu as de ton alliage ça peut être moins que 1 d'où le 0,071 moles de zinc)



Force à toi pour demain !!

Coucou les copains !

J'ai beau retourner mon calcul dans tous les sens je ne retrouve pas la valeur de la réponse A. Pouvez-vous m'expliquer en détail (du calcul) comment faire svp ?

Merci de votre réponse !

Bisous salés