Bioénergétique réaction

Hello, 
je ne comprends pas comment déterminer l'unité de k en fonction de l'ordre de la réaction 

ordre 0:v = k
ordre 1: v = k [A]
--> j'avais vu dans un concours que lors d'une réaction d'ordre 1 l'unité était en min^-1
je ne comprends pas pourquoi


ordre 2: v = k [A]2


Si quelqu'un peut m'expliquer ca serait top 
merci 

Salut,

Je me permets de te répondre parce que je pense pouvoir t'aider mais je suis aussi en P1 donc je suis pas sure sure

En fait M. Chieux nous a dit que la réaction :
- d'ordre 0: dépend de la concentration Initiale
- d'ordre 1: ne dépend pas de la concentration initiale
- d'ordre 2: dépend de la concentration initiale
Donc si ton unité est min-1 c'est forcément la réaction d'ordre 1 car c'est une unité qui n'est pas exprimée en mol donc ne dépends pas de la concentration initiale

Je suis pas sure sure mais j'espère t'avoir aidé un peu..

Bon courage pour la ligne droite en tout cas !!

Salut,
Alors c'est surtout que ta vitesse est toujours exprimée en mol.min-1.
Dans ta réaction d'ordre 0, comme la V= k, k doit être exprimé en mol.min-1
Dans ta réaction d'ordre 1, V=k.[A], sachant que [A] est une concentration, [A] est exprimé en mol, donc pour obtenir des mol.min-1 il faut que k soit exprimé en min-1.
Enfin dans ta réaction d'ordre 2, V=k.[A]², et [A] est exprimé en mol et [A]² en mol². Du coup pour obtenir des mol.min-1, il faut que k soit soit exprimé en mol-1.min-1 !

Mais attention !! Cela n'a pas de rapport avec le temps de demie réaction qui dépend ou pas de [A] !

Bon courage !!

Super tu viens de me résoudre une énigme !!
merci beaucoup