ED 1 exercice 2

Hello !
est ce qu'il est possible d'avoir un coefficient de dissociation pour un acide faible supérieur à 1 ? je pense pas mais dans l'exo 2 de l'ED 1 je trouve un alpha = 1,33 pour la concentration 10-5... (alpha = racine carrée de Ka/Co )


Merci !!!

Hello !
Quand on calcule alpha = racine(KA/C0) avec C0 qui vient de la formule pH = 1/2 (pKa - logC0), on a déjà une approximation !
pH = 1/2 (pKa - logC0) --> c'est pour une approximation de alpha < 0.1, donc il est possible pendant la vérification de trouver une valeur incohérente.

--> Dans cet exercice, comme la concentration est de 10^-5 mol/L, l'acide se comporte comme un acide fort (loi d'Ostwald). Il est normal de trouver un coefficient incohérent, puisque l'approximation n'est pas bonne

Est-ce que ça t'aide ?
Bon courage !

Yes merci beaucoup !
mais du coup on prend la formule de l'acide fort ?

Re !
Si tu parles de la formule pH = -log(H3O+), alors oui !
Mais attention, c'est une formule qui marche pour calculer le pH de toutes les solutions et pas uniquement les acides forts
-> c'est la manière d'obtenir H3O+ qui change en fonction de l'espèce étudiée

Ici tu dois calculer H3O+ avec (-Ka + racine(Ka² + 4Ka.C0))/2

Bon courage !!

Génial merci pour toutes ses explications !