Concours UE1 2011/2012 - Q6

bonjour ! 

voici l'ennoncé : soit la molécule de dioxygene, construisez le diagramme d'énergie de la molécule : 

la proposition sur laquelle je bloque est : la molécule présente 2 électrons célibataire ? 

OUI car il y a 2 électrons non appariés en pie etoile 
ou NON pour voir si il y a des électrons célibataire ou doublet non liants ect on fais avec les case quantiques ou en dessinant la molécule en respectant la couche de valence et la règle de l'octet ( dans ce cas ce n'est pas deux électrons célibataire mais deux doublets non liants ) 

merci !!

salut

personellement je dirais non

salut!
j'ai pas trop compris pourquoi ce ne sont pas des électrons célibataires ?
et pour les autres réponses, la C est bonne ?
merci !

Salut
Je me permet de relancer ce post, j'hésite par rapport à:
La proposition G: "La molécule présente 2 électrons célibataires"
Selon le diagramme moléculaire je dirais vrai mais en représentation de Lewis c'est faux.
Sur quelle méthode faut il se baser pour ce genre de propositions?
Merci d'avance

Comme il demande de construire le diagramme, moi je me baserais sur le diagramme donc je dirais que la proposition est vraie. Bon courage

C'est noté! Merci beaucoup pour cette réponse si rapide!

Salut !
Dans ce QCM, il demande également l'OL des liaisons pi et sigma.
Pour les liaisons sigma, je dirais qu'il est égal à 0.
Pour les liaisons pi, il doit etre egal à 1.
Est ce exact ?

L'OL = (électrons liants - électrons anti-liants)/2
Il s'applique à l'ensemble de ton diagramme !! Il n'existe pas d'OL pour les électrons sigma et pi. Ces deux propositions ne veulent rien dire.

Bon courage !!

Salut !

Quand je fais mon diagramme, en appariant chaque électron avec un électron de l'autre oxygène je trouve 3 orbitales liantes et une orbitale anti-liante, et pas d'électrons célibataires...

Ai-je fait une erreur dans mon diagramme? Comment trouvez-vous 2 électrons célibataires ?

Merci d'avance

Salut
En effet, premièrement N orbitales atomique = N orbitale moléculaire. Ce n'est pas parce que les orbitales ne sont pas remplies qu'elles ne sont pas là .
Ensuite règle de Hund dit que l'on met d'apport un électron par orbitale d'une même énergie. Donc tu vas avoir un électron sur une orbitale de pi* et un autre sur l'autre orbitale de pi *
J'espère que tu comprends, bon courage

Coucou,
On a donc toujours 6 orbitales sur un diagramme moléculaire ?

Pour les sous couche p oui, tu as 3 orbitales atomiques de chaque côté donc 6 orbitales atomique en tout donc 6 orbitales moléculaires