Tutorat 3 - Dernier question

Bonjour,
Je ne comprends pas la correction qui nous a été donnée pour la correction de la dernière question du dernier tutorat:

1) Comment et pourquoi sait-on qu'il faut utiliser la formule pH=(pKa-log C)/2

2) En faisant l'application numérique (qui n'a pas été faite pendant la séance par manque de temps), avec la concentration C=0,01mol/L ; je trouve pH= 2,2 et non 6 comme indiqué sur iCampus (et qui semble être correcte, car j'ai fait faire cette question à un ami en prépa chimie qui trouve 6 aussi)

3) Dans ce cas à quoi sert le second pKa qui nous est donné?

Merci d'avance !

Salut ! (désolée du temps de réponse, révisions oblige...)

1) Les deux pka sont suffisamment éloignés donc on utilise le pKa de l'acide le plus fort. Et les 2 pKa sont ceux d'un acide faible donc on utilise la formule d'un acide faible.

2) C'est une erreur de correction sur icampus; il y en a pas mal que je corrigerai dès que j'aurai le temps de tout reprendre désolée ! Les corrections faites en tuto sont normalement bonnes; ne te fie pas trop à icampus

3) Le second pKa permet simplement de dire que la glycine est une susbtance amphotère; il n'est pas utile pour l'exercice.

Bon courage !

Merci pour ta réponse! Juste une dernière question: si on le considère comme étant un diacide et pas un amphotère, ça revient au même non?
Bonne soirée

Tu ne peux pas le considérer comme un diacide car:
- un diacide a 2 acidités
- une substance amphotère joue le rôle d'une base dans un des couples et d'acide dans l'autre couple. Elle n'a donc qu'une seule acidité.

D'accord merci beaucoup!

Normalement les petites erreurs sur modle ont été corrigées; n'hésitez pas à nous dire s'il vous en trouvez encore !!