tutorat 2013 - 2014

QCM 9 : On prépare une solution de 10 mL de NH3 (ammoniac) de concentration C = 0,2
mol.L-1.
On nous donne son PKA qui est de 9,2.
Le pH de la solution vaut :On titre cette solution par de l'acide chlorhydrique concentré à 0,5 mol/L.



A. L’équivalence est atteinte pour un volume V = 4 ml

B. La demi-équivalence est atteinte pour un pH = 9,2

C. Pour un volume V = 1mL, le pH vaut 9,8

D. Pour un volume V = 4 mL, le pH vaut 4,5

E. Pour un volume V = 6 mL, le pH vaut 1,2



Enfin pour V= 6 mL, on est en milieu avec un excès d'acide fort. Donc pH = - log(Ca-Cb)

pH = 1,2

Pourquoi alors que depuis le début on applique la formule de l'acide faible car il est en excès, à partir du volume de 6 mL Il devient acide fort ?
Merci !!

Au début, il faut appliquer la formule d'une base faible car NH3 est en excès par rapport à HCl :
CbVb = 10*10^-3*0,2 = 2*10^-3
Pour Va = 1mL, par exemple, CaVa = 0,5*1*10^-3 = 5*10^-4.

Or, l'équivalence est atteinte pour Va = 4mL (CaVa = CbVb). Donc pour tout volume supérieur à 4mL, on aura un excès d'HCl (qui est un acide fort), d'où l'utilisation de la formule d'un acide fort.

J'ai bien répondu à ta question?

oui merci