Concours UE1 2011/2012 - Q2

Coucou!
L'énoncé du QCM est : "on dissous 40g de nitrate de Calcium (Ca(NO3)2) dans de l'eau puis on ajuste le volume à 250mL. On donne Ca Z=20 et de masse atomique 40. Quelle est la concentration molaire approximative de la solution obtenue ?"

Si j'ai bien compris il faut trouver la masse molaire du Ca pour calculer la masse molaire du nitrate de calcium (et ensuite trouver le nombre de moles de nitrate de calcium et diviser par le volume), mais je ne comprends pas ce que veux dire "de masse atomique 40". Est ce que ça correspond à al masse molaire ?

Merciii

Salut !

Ici on cherche la concentration molaire de toute notre solution donc on ne cherche pas la concentration du calcium ou la concentration du nitrate.
Regarde bien tes données elles vont te guider.

Voici un petit indice : Penses à tes formules de lycée c'est toujours utiles !!

C = n/V et tu sais que n = m/M

la masse atomique 40 correspond à la masse molaire de ton atome. Pour résoudre cet exercice fais attention aux unités n'oublie pas les conversions.

N'hésites pas à remettre un post si tu n'y arrives pas

Du coup on trouve bien :
D. 0,975 mol.L-1 ?

Autre question : Si on dit masse atomique = 40 ça veut dire 40 grammes ou kilogrammes par mole?

Ca serait top si on pouvait avoir une réponse d'un tuteur pour connaître le bon résultat