Question 34

Bonjour,
Dans la TK1 il est compté comme juste le fait que l'atome de calcium s'ionise pour gagner en stabilité, cependant en général un élément est plus stable lorsqu'il n'est pas ionisé (d'après ce que j'ai compris du cours), du coup je ne comprend pas pourquoi dans le cas du calcium c'est différent ?
Merci d'avance

Holà !
En fait les atomes cherchent à ressembler à gaz rare le plus proche qui eux sont parfaitement stables. Donc le Calcium dont la configuration de Valence est ns2 va essayer de ressembler au gaz rare le plus proche c'est à dire l argon (ar) pour cela il doit perdre 2e-.
Ce n'est pas un cas particulier c'est le cas pour tous, par exemple les halogène s'ionisent en M- (ils gagnent un e- car ils sont en ns2 np5) pour ressembler au gaz rare le plus proche et gagner en stabilité.
Est ce plus clair ?

D'accord, merci beaucoup je n'avais pas dutout fait le lien, ça m'éclaire totalement maintenant !