TK 2 QCM 8

Salut !

Je me permet d'envoyer un message ici pour la TK car il n'y a pas de rubrique pour l'année 2018-2019, je pose une question pour le qcm 8. Pour la TK de mercredi je n'étais pas et on m'a donné la correction mais en regardant je ne comprends pas pourquoi pour calculer la combustion on va faire -enthalpie C3H7OH parce que nous sommes dans le sens 1 donc je ne vois pas pourquoi on doit mettre le - ...

Je vous remet l'énoncé:
A partir des données, calculer l'enthalpie de combustion à 298K du propanol C3H7OH. 
delaH(CO2)=-393,5
deltaH(H20)=-285,8
deltaH(C3G7OH)=-302,5

Voilà, merci beaucoup d'avance et bonne fin d'aprem 

Salut !

Le fait de mettre un - ou non devant l'enthalpie de formation n'est pas lié au sens (1 ou 2) mais à si l'on va former ou ''dé-former'' le composé.

Ici, on cherche à déterminer l'enthalpie de combustion du propanol, donc tu pars du propanol et du dioxygène pour obtenir du dioxyde de carbone et de l'eau.
Pour déterminer ton enthalpie, tu as 2 méthodes : utiliser un diagramme de Hess ou utiliser la formule avec les enthalpies de formation.

Si tu choisis le diagramme, tu vas devoir créer une étape supplémentaire, qui utilisera les données de l'énoncé.
Comme tu as des enthalpies de formation, tu vas mettre en place un chemin dans lequel tu vas détruire (ou ''dé-former'') le propanol pour ensuite former du CO2 et de l'H2O :



En faisant ça, tu obtiens donc :
ΔH°comb propanol = - ΔH°f(propanol) + 4 ΔH°f(H2O) + 3 ΔH°(CO2)

Et l'enthalpie de formation est bien négative !

J'espère que c'est plus clair pour toi désormais,
Bon courage