solvant réactions

Bonjour,
je ne comprends pas bien comment reconnaît-on dans une réaction si le solvant est polaire, apolaire, protique, aprotique?
merci d'avance

Salut !

Malheureusement, il n'y a pas de technique pour reconnaître le solvant des réactions, il faut les apprendre

Mais il y a tout de même une petite logique, donc si tu comprends pourquoi telle réaction se déroule mieux dans tel type de solvant, tu retiendras sûrement mieux !

Par exemple :
Pour les réactions SN1, on te dit qu'il faut un solvant protique et polaire
-> Protique pour affaiblir la liaison C-X (l'halogène va vouloir partir pour aller vers les H+), et pour stabiliser l'halogène une fois qu'il sera sous forme d'ion halogénure (formation liaisons hydrogènes)
-> Polaire pour permettre une stabilisation de ton carbocation plan et de ton ion halogénure (si c'est polaire, il y a un déplacement d'électrons, donc une stabilisation, un peu comme dans un effet mésomère)

Pour les réactions SN2, on te dit qu'il faut un solvant aprotique et polaire
-> Aprotique pour ne pas stabiliser Nu- (ton nucléophile), sinon son caractère nucléophile serait atténué (s'il est stabilisé, sa réactivité est diminué)
-> Polaire, pour augmenter la nucléophilie de Nu-

Pour l'addition radicalaire, on te dit qu'il faut un solvant apolaire, parce que comme ça tu évites la circulation des électrons, et tu évites donc que tes radicaux réagissent avec le solvant (les radicaux sont très instables, et demandent beaucoup d'énergie pour être créés, donc ils réagissent facilement si tu leurs présentes des électrons/protons).



Voilà voilà, j'espère que ça t'aidera !

d'accord merci beaucoup,
Autre chose aussi, je ne comprends pas à quoi correspond " l'effet du groupe partant C-I > C-BR> ... C-F" pour toutes les réactions (SN1, SN2...)

L'effet du groupe partant, ça signifie que la taille de ton halogène (= la grosseur de son nuage électronique) va avoir une influence sur la réactivité : donc plus ton groupe partant (donc ton halogène) va avoir un nuage électronique important (donc beaucoup d'électrons autour de lui), plus il va réagir facilement.

C'est lié au fait que plus le nuage électronique est gros, moins la liaison de l'halogène avec le carbone sera forte (puisque les deux atomes seront plus éloignés l'un de l'autre), du coup l'halogène partira plus facilement, ce qui favorisera la réaction !


Est-ce que ça te parait plus clair ?

oui merci