ED n°1 pH question 8

Hello, en revenant sur mon ED il y a quelque chose que je ne comprend pas.
La prof nous a donné cette équation :
HClo2 + H2O (double flèche) H3O+ ClO2-

Puis elle nous dit que Ca=O,1mol.M-1 = (Clo2-)eq + (HClO2) eq      (concentration)

Je ne comprend pas comment elle peut déduire cela... Car après elle utilise cette égalité pendant l'exo
Merci d'avance !!

ci joint le sujet

https://i.servimg.com/u/f53/19/99/98/56/captur19.png

Salut!

Dans les 2 équations d'acide et de base suivantes:
AH + H2O = A- + H3O+
B + H2O = BH+ + HO-

On utilise souvent une équation qui dit que la concentration c= AH + A- ou c = B + BH+

C'est pour ça que ici on dit que c=HClO2 + ClO2-

Merci pour la réponse ! Mais désolée c'est encore moi

On nous dit "le pH d'une solution de HClO2 : 0,1 M est de 1,2"
Or dans l'exercice une fois l'équationn posée, la prof nous dit que ClO2- eq + HClO2-eq = Ca = 0,1 M
Donc la valeur que nous avons dans l'énoncé ne représente pas réellement la concentration de HClo2 mais la concentration à l'équilibre ??
Je ne sais pas si je suis très claire
Enfaite je ne comprend pas trop pourquoi elle le calcule

Merci !!

Oui l'an dernier aussi à chaque fois elle considère que c'est bien la somme de l'acide et de la base qui vaut 0,1 M.
Ensuite, normalement on vous a dit que c'est un acide faible donc on le calcule pour pouvoir trouver le pKa dans la formule de l'acide faible.
Si ça répond pas à ta question je veux bien que tu me montres sa correction stp