ED 2014_15 Exercice 5 ED3

Hello,
je ne comprend pas pourquoi dans ce type d'exercice pour calculer la concentration il faut diviser le tout par 500.
Selon moi il fallait faire pour NH3 par exemple C= 0,6 * 200* 10-3 mais dans la correction que j'ai, il divise à chaque fois par 500 et je ne comprend trop pourquoi. J'ai pensé à la formule VmCm = CfVf mais il ne s'agit pas d'une dilution donc je ne comprend pas.

Ou peut etre solution tampon signifie dilution enfaite?
Merci d'avance !!

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Hello!

Quand on te dis que le concentration en NH3 vaut 0,6mol/L ça vaut pour toute la solution (puisque c'est un mélange) soit 500mL donc ça ne s'applique pas seulement au volume de solution acide. Pareil quand tu rajoutes les 0,02 mol de H3O+ ça s'applique aux 500mL.
Est-ce que tu pourrais me donner toute la correction de Cavillon pour le question b stp?

Oui bien sur, je ne sais pas si c'est réellement la correction de Cavillon par contre. D'ailleurs je ne comprend pas trop cette réponse non plus...

https://i.servimg.com/u/f53/19/99/98/56/captur21.png

Oui en fait pour la a, c'est un mélange donc comme une dilution. On part de la solution acide (solution mère) de volume 200mL à une solution fille de volume 500mL après le mélange. C'est pour ça qu'on utilise la formule de la dilution et qu'on divise par 500mL.

Je parlais de la B
Je ne comprend pas pq on soustrait. Sinon je viendrai à la perm lundi

Il faudrait faire un tableau d'avancement:

Super merci je pense avoir compris! Juste une dernière question.. Comment fait- on pour savoir qu'elle équation poser?

Tu pars du couple acide/base de l'énoncé en mettant du côté gauche de l'équation l'acide et du côté droit la base. Ensuite tu complètes généralement avec H30+ ou H2O jusqu'à ce que les atomes et les charges s'équilibrent.

Super encore merci pour toutes tes réponses !