Banque de QCM pH

Hello,
je n'arrive pas à trouver le bon résultat pour cet exercice, je l'ai fait deux fois et trouve à chaque fois la réponse A, je dois surement fairre une erreur de raisonnement mais je n'arrive pas à trouver laquelle ^^, est ce que vous pourriez m'aider svp ?
Merciiii

L'acide acétylsalicylique (pKa=3,5) est le principe actif contenu dans l'aspirine, le médicament le plus consommé au monde. La solubilité de cet acide est de 1g pour 300mL d'eau à 25°C et 1atm.

M=180g.mol-1

Quel serait le pH d'une solution dans laquelle on aurait dissous un cachet de 100mg d'aspirine?

Veuillez choisir au moins une réponse :
A. pH=2,61
B. pH=2,64
C. pH=1,73
D. pH=1,22

Voila mon brouillon :

Saluut

Attention quand c'est un acide faible il faut TOUJOURS calculer alpha avant d'utiliser une formule
alpha=(Ka/C0)^0,5 (puissance 0,5 c'est la racine carrée)

ici tu obtiens alpha=0,13 donc >0,1 donc il faut que tu utilises la formule avec la résolution du polynome de 2nd degré cf cours (réexpliquée dans le dernier tuto)
Tu trouves quel résultat avec ça ?

Si tu galères, poste ton raisonnement et je te dirai où ça coince

Yes c'es bon je trouve 2,64
Merci beaucoup !!