QCM 39 Enthapie

Coucouu
Je suis bloquée dès le début... je trouve pas l’équation de la réaction
J’aurai aimé ajouter de l’o2 au niveau des réactifs pour pouvoir équilibrer sauf qu’on nous donne pas l’enthalpie de l’o2
[url=https://servimg.com/view/20261860/4]

Je sais pas si la photo s’affiche

Salut !

L'O2 gazeux est un corps pur simple, et l''enthalpie de formation des corps pur simple est de 0 !
Donc tu peux ajouter autant d'O2 que tu veux pour équilibrer ta réaction, tu n'as pas besoin de l'inclure dans ton calcul

J'espère que cette information te débloquera, si tu as toujours des difficultés avec cet exercice, on le fera ensemble

Bon courage

j'ai trouvé -994kJ/mol (réponse C)
Dis moi si c'est juste stp (j'ai pas la correction)...
Par contre, tu dis corps pur simple,
L'enthalpie d'un corps simple = 0 okkkk
et l'enthalpie d'un corps pur aussi ? je crois que non vu que CO2 ou H2O sont des corps purs par exemple


Mercii d'avanceee

Je trouve le même résultat, donc niquel

Non l'enthalpie est nulle pour un corps simple seulement seulement, excuse moi !

niquellll
merci !!!

Petite rectification :
Il s'agit d'une combustion donc l'H2O doit être à l'état liquide ! Il faut donc utiliser l'enthalpie de formation de l'eau liquide, ce qui fait que la bonne réponse est en fait la D (-1 258 kJ/mol)

Désolée