Milieu basique

Bonjour, J Kaczmarek nous dit que lors de l'équilibrage d'une réaction redox,  si le milieu est basique on doit ajouter autant de HO- que nécessaire pour neutraliser les H+.
Comment savoir si un milieu est acide ou basique à partir de la réaction? par exemple dans le cours il y a un milieu qui a été considéré comme basique et pour lequel on a donc équilibré avec des HO-. On a la réaction suivante: "Cr2O7(-2) + 14 H+ + 6 e- <-> 2 Cr(3+) + 7 H2O", quel élément nous permet de dire que c'est un milieu basique? doit-on systématiquement neutraliser les H+ ?
Merci et bonne journée.

Salut !

Je t'avoue qu'en ce qui concerne les HO- je ne sais pas vraiment, parce qu'il en parle une fois dans le cours mais sur les exemples qu'il a pu faire en TD ce n'est absolument pas mentionné...

Donc si tu doutes, mieux vaut équilibrer ta réaction avec des H+ et des H2O, ce sera plus simple
Il ne s'agit donc pas réellement de "neutraliser" les H+, mais plutôt de faire attention à l'équilibre des charges (il faut toujours que la somme des charges à droite de l'équation soit égale à la somme des charges à gauche de l'équation) et à la conservation des éléments (autant de H à droite qu'à gauche, autant de C à droite qu'à gauche, etc.).


Est-ce que ça répond à ta question ?