TK3 QCM 3 Ox-Red

Salut

J'ai plusieurs questions par rapport à la correction du QCM3 !
- Dans la 2ème demi-équation : pourquoi les 4 électrons sont mis dans la partie de droite et non celle de gauche pour égaliser avec les 14H+ ?

- Dans l'équation bilan : pourquoi nous avons 16H+ et pas 28H+ (14x2) ?
- Dans l'équation bilan : pourquoi nous avons 11H2O et pas 14H2O (7x2) ?

Je pense que j'ai mal compris quelque chose lorsqu'on nous demande d'écrire les demi-équations et équations bilan...

Est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer s'il vous plaît ?

Salut !

Tout d'abord, les électrons doivent toujours être du côté de l'oxydant, peut importe qu'ils soient à droite ou à gauche

Pour tes deux autres questions je ne comprends pas vraiment ce que tu veux dire... donc on va tout reprendre ensemble, en espérant que ce sera le plus clair possible pour toi :

Pour écrire ta demi-équation, tu pars du couple red/ox que l'on te donne, ici on va prendre comme exemple le couple Cr2O7²⁻/Cr³⁺

Cr2O7²⁻ + électrons = Cr³⁺

Ici je mets "électrons" sans coeff parce qu'on ne sait pas encore combien on devra en mettre, on équilibrera après. Dans un premier temps, tu écris les deux membres de part et d'autre du égal, et tu équilibres les atomes en faisant en sorte que chaque atome soit présent en quantité égale de part et d'autre.
Donc on a à gauche 2 atomes de chrome + 7 atomes d'oxygène, alors qu'à droite on n'a qu'1 atome de chrome et 0 oxygène. On va donc multiplier Cr³⁺ par 2 pour avoir le même nombre de chromes à droite, puis on va ajouter de l'H2O à droite également pour équilibrer les oxygènes. Ce qui donne :

Cr2O7²⁻ + électrons = 2 × Cr³⁺ + 7 × H2O

Le problème est que l'H2O fait apparaître des hydrogènes à droite, alors qu'on n'en a pas à gauche. On va donc mettre des H⁺ à gauche, pour équilibrer les hydrogènes :

Cr2O7²⁻ + électrons + 14 H⁺ = 2 × Cr³⁺ + 7 × H2O

Maintenant les atomes sont équilibrer de part et d'autre du égal, et on a 2 Cr + 7 O + 14 H de chaque côté.
On va donc passer à l'équilibre des charges :
À gauche, on a 2 charge - par le Cr2O7²⁻ + 14 charges + portées par les H⁺, donc -2 + 14 = +12
À droite, on a 2 × 3 charges + portées par les 2 Cr³⁺ donc +6
On définit donc le nombre d'électron selon la différence de charges : ils vont nous permettre d'annuler l'excès de charge + à gauche : on a 6 charges + de trop, donc on ajoute 6 e- pour obtenir un total de +6 à gauche et +6 à droite, ce qui donne :

Cr2O7²⁻ + 6 e- + 14 H⁺ = 2 × Cr³⁺ + 7 × H2O


Et on obtient la demi-équation du couple Cr2O7²⁻/Cr³⁺ !

Est-ce que c'est plus clair pour toi ?

Salut

J'étais perdu au niveau de l'équilibration des charges, mais avec tes explications c'est beaucoup plus clair ! Merci beaucoup

Par contre pour obtenir l'équation bilan, je ne comprend pas comment vous faite, moi j'ai écris ça...

Hello !

Ce que tu as écris est bon, c'est juste pas fini   Tu as des H+ des 2 cotés donc tu peux en annuler (28-12) et pareil pour l'eau tu peux soustraire les 3 molécules d'eau de gauche aux 14 de droite (d'ou le 11 ) !!

Ah d'accord, je ne savais pas qu'on pouvait réduire comme ça également !
Merci beaucoup pour ton aide