TK 3 - QCM 2

Salut !!

Je ne comprend pas bien comment on réussi à trouver un pH de 11,2 à la b),

aussi je ne comprend pas bien pourquoi la question c) est vraie, pour moi ce devrait être A- >> AH ?

et pour la question e) je ne comprend pas pourquoi elle est bonne non plus :/

Merci d'avance !! 

Yo !

Pour la E tu as raison, elle est bien fausse, la bonne réponse serait : ka, kb, ke ne dépendent que de la température.

Ensuite pour la B :

vu que ton pka est inférieur a 14 tu peux en conclure que l'NH3 est une base faible.
tu appliques alors la formule du pH d'une base faible qui est : 7+1/2(pka +Log C) avec c= 0,2 et Pka= 9,2

Et tu trouves pH = 11,2

pour la C :

KA=([A-]*[H3O+]) / [AH]

Pka = -log KA, donc ils sont inversement proportionnel. Si Pka augmente, ka diminue. Mais pour que le Ka diminue, ll faut que AH augmente.

Donc en reprenant la formule du dessus, lorsque le Pka augmente, AH augmente et Ka diminue. Donc AH>> A-