ED 2 n°7 ox-red

Salut

J'ai du mal à savoir équilibrer les charges dans une équation...
Est ce que quelqu'un peut m'expliquer pour ces 2 équations s'il vous plaît ?

Merci d'avance !

Salut !

Pour la première équation :
Tu pars du couple PbSO4 / Pb, donc tu sais que PbSO4 + électrons = Pb
Mais l'équation non fonctionne pas comme ça, il faut que tous les atomes soient présents en quantité égale de part et d'autre : or ici à droite il manque du S et des O, donc tu vas ajouter un ion SO4²⁻
Ce qui va donner : PbSO4 + électrons = Pb + SO4²⁻
Il reste donc à équilibrer les charges : tu as -2 à droite et 0 à droite, donc pour équilibrer il faut ajouter 2 électrons à droite

Ce qui donne au final : PbSO4 + 2e- = Pb + SO4²⁻


Pour la deuxième équation :
Tu pars du couple BrO3⁻/Br2, donc tu sais que : BrO3⁻ + électrons = Br2
On commence par équilibrer les atomes : à gauche on a 1 Br et 3 O, à droite on a 2 Br
-> Pour égaliser les Br, on ajoute un coefficient 1/2 devant le Br2 à droite
-> Pour équilibrer les O, on ajoute 3 H2O à droite
-> On a ajouté des H à droite, donc on doit ajouter des H+ à gauche

On a donc : BrO3⁻ + électrons + 6 H⁺ = 1/2 Br2 + 3 × H2O

Il nous reste à équilibrer les charges : à gauche on a une charge - et 6 charges +, ce qui fait +5 au totaL / à droite on a pas de charge
Il faut donc compenser les charges à gauche pour arriver à 0, on met donc 5 électrons.

Au final, on a donc : BrO3⁻ + 5 e- + 6 H⁺ = 1/2 Br2 + 3 H2O



Est-ce que c'est plus clair pour toi ?

J'étais plus perdu pour la 2ème équation mais maintenant c'est plus clair grâce à tes explications !
Merci beaucoup pour ton aide