Conséquences Energie libre

Bonjour

- ∆G0′ < 0 et |∆G0′| élevée ⇒ équilibre s'établit loin du côté des produits, plus la réaction est complète dans les conditions standard

Je comprend pas le sens de la phrase pourquoi il s'établit loin du coté des produits ?

Merci d'avance

alors, si G0' < 0 et a une valeur absolue élevée, ça veut dire que l’équilibre s'établit loin du côté des produits, cad, que la réaction est complète dans les conditions standard --> et donc une réaction complète + stable = réactions irréversibles.

pourquoi l'équilibre s'établit loin du coté des produits j'av que je ne serais pas te répondre la thermo exacte mais retient que G0' permet d'estimer le sens dans lequel a lieu la réaction et la quantité de travail que la réaction peut fournir, donc :
- s'il est proche de 0 il est proche de l'équilibre et la réaction est surement réversible,
- s'il est négatif cad que t'as pas besoin de lui apporter des l'énergie pour que la réaction à lieu elle va avoir tendance à se réaliser spontanément dans les milieux et si on plus la valeur abs et élevée elle est surement irréversible.
- et enfin s'il est positif c'est une réaction qui nécessite de l'énergie ++++ et donc plus rare.

bizz