endergonique / exergonique: ∆G°’ ou ∆G

Hello !

Je suis un peu perdue pour déterminer si une reaction est exergonique ou endergonique on se base sur ∆G°’ ou sur ∆G ? Pcq au début du cours sur la bio énergétique il dit que c'est sur ∆G mais plus tard aux 4e et 5e principes il dit que c'est sur ∆G°’...
Mais pour moi ça peut pas etre les 2 puisque il y a des cas où ∆G°’<0 mais que ∆G>0 donc elle peut pas etre exergonique et endergonique

Merci d'avance pour votre aide

je relance

yoo,

tu regardes ∆G°’

bizz

du coup est ce qu'il y a une différence entre delta G et delta G0' ? et si oui laquelle ?

Merci de votre réponse

coucou,

oui il y a une différence, ΔG° correspond à la situation au cours de laquelle [Réactifs]= 1 mol/L, à pH=0 et à une température de 25°C (298K).

Cependant, comme dans une réaction biochimique le pH est rarement égal à 0, on prend ΔG°’ car l’état standard est défini à pH=7.


bon courage