Concours UE1 2010/2011 - Q7

Bonjour !

Concernant le qcm 7, j'aimerai connaître le résultat de la question F svp

Voici l'énoncé :

La réaction de combustion de 104g d'acide malonique cristallisé HOOC-CH2-COOH s'accompagne d'une variation d'énergie interne de -865.7 kj/mol, lorsqu'elle est réalisée à volume constant et à 298°k.
R=8.32 j/k/mol

Le but est de trouver la variation d'enthalpie.

J'utilise la formule : delta H = delta(U) + delta(n) * R * T

On obtient donc : delta H = -865.7 + (104/104) * 8.32 * 298         M(acide) = 104

soit 1613.66 J mais apparemment ce n'est pas ça...

pourrais-je avoir de l'aide svp ? Merci beaucoup !

Problème résolu en fait !  

Bonjour!
Dans l'énoncé on nous parle de volume constant, est-ce qu'il faut donc prendre le calcul à propos d'une réaction isochore?

Parce qu'avec l'équation H = U +PV on ne trouve pas la meme chose...

Comment savoir laquelle prendre?
Merci