Q2 DS1 2020

Salut
J'ai une question concernant la question 2 du DS 1, a propos de la correction

2. À partir de la réaction suivante : H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l), calculez l’enthalpie standard de
réaction à 298 K. Vous exprimerez le résultat en kJ/mol.
Données
E (H-H) = 432 kJ/mol
E (O-H) = 460 kJ/mol
E (O=O) = 494 kJ/mol

On utilise la formule : ΔrH° = Σ Eliaisons réactifs – Σ Eliaisons produits
Ainsi, on a :
ΔrH° = (E (H-H) + 1/2 × E (O=O)) – (2 × E (O-H))
ΔrH° = (432 + 1/2 × 494) – (2 × 460)
ΔrH° = 677 – 920
ΔrH° = - 241 kJ/mol

Je ne comprend pas pourquoi on utilise cette formule car dans les TD on nous a donné la formule à l'inverse : Eliaisons produits - Eliaisons des reactifs ... et ducoup je trouve pas le même résultat.

Pouvez vous m'aider ??

Merci

Holà,

Je suis d'accord avec toi pour moi aussi c'est l'inverse qu'il faut faire, je te conseille de demander au prof pk il a fait l'inverse parce que je ne serais pas en mesure de le faire (après peut être qu'il s'est trompé).

Bon courage