Concours UE1 2012/2013 - Q40

bonjour !

voici l'ennoncé

Fe3O4 (s) + 4C (s) <---> 3Fe (s) + 4 CO (g)
on donne ∆Hr° = 674,5 kJ.mol-1 a 298° K

a) une augmentation de pression deplace l'equilibre dans le sens 1
b) une augmentation de température deplace l'equilibre dans le sens 1
c) l'ajout d'exces de carbone augmentera le rendement en fer
d) l'elimination du monoxyde de carbone CO formé n'aurait aucun effet sur l'equilibre
e) la transformation est exothermique dans le sens 2

je ne sais pas comment faire pour y répondre
j'aurais tendance a repondre B ; C et E mais je ne suis pas sur du tout

merci

Salut !

Alors ici comme le deltaH est positif la réaction est endothermique dans le sens 1. Elle est donc bien exothermique dans l'autre sens (sens 2).

La loi de Vant'Hoff nous dit qu'une augmentation de la T° deplace l'équilibre dans le sens de la réaction endothermique donc dans le sens 1.

La loi de la Chatelier nous dit que une augmentation de pression déplace l'équilibre dans le sens qui diminue le nombre total des molécules gazeuses. Donc ici cela déplacera dans le sens 2 puisque qu'il n'y a pas de molécules gazeuses dans ce sens.

Si tu retire/ajoute un produit ou un réactif, cela aura un effet sur l'équilibre.

Voilà, en espérant t'avoir aidé !  

oui merci beaucoup