Tuto n°2 diapo 38

Bonjour , sur le Tuto oxydo-reduction diapo 38 , il y cette question :
Question 5 : Une D1 prépare une expérience pour son exercice de TK. Pour cela elle met en solution du péroxyde sulfate avec du permanganate. Elle cherche à calculer la constante d’ équilibre de cette réaction sauf qu’elle à oublié sa formule et a besoin de votre aide pour effectuer le calcul. Quelle est la constante d’équilibre de la réaction ?
Données : E°(S O 2-/SO ) = 2,01 V ; E°(MnO - / Mn2+) = 1,52V
Je n’ai pas compris la correction serait impossible de la refaire différemment svp ?

Hey !

Je peux te réexpliquer la logique de la correction :

Dans cet exercice on te donne 2 couples et on te demande de calculer la constante d’équilibre de la réaction entre les deux couples grâce à la formule que tu retrouves dans ton cours et dans le calcul de l’exercice : K = 10^(ndE°/0,06)

Pour pouvoir faire ce calcul on a donc déjà les Potentiels standards des couples, et la constante 0,06, mais il faut encore que l’on détermine combien d’électrons sont échangés lors de la réaction pour pouvoir faire le calcul. Notre première étape est donc de faire les demi-équations bilan de nos 2 couples.

Ensuite pour savoir quel est l’oxydant et quel est le réducteur qui vont réagir ensemble, on se réfère à la règle du gamma qui nous dit que l’oxydant le plus fort réagit avec le réducteur le plus fort. En observant les valeurs des potentiels standard on se rend compte que c’est (S2O8^2-/SO4) qui a le E° le plus élévé. S2O8^2- est donc l’oxydant le plus fort et celui qui va réagir avec Mn2+, le réducteur le plus fort.

Après avoir écrit les 2 demi-équations et déterminé qui réagissait avec qui on multiplie les demi-équations jusqu’à un multiple commun entre les deux afin de pouvoir écrire l’équation bilan de notre réaction.

Une fois que cela est fait on est capable de savoir le nombre d’électrons qui sont échangés dans la réaction et ainsi on a la dernière variable nécessaire à la réalisation de notre calcul. Il te reste donc plus qu’à faire l’application numérique de la formule est trouvé le résultat.

J’espère que c’est plus claire pour toi. N’hésite pas si tu as encore des questions !
Bon courage