Tutorat 2-Question 6 bis

Bonsoir,

J'ai une question sur le tutorat 2...
C'est sur la correction de la Q6 bis.
Concernant le potentiel de la demie-pile 2. J'ai fait exactement le même calcul que celui proposé dans la correction et je ne trouve jamais le résultat proposé.
C'est l'application numérique qui me pose problème.
Avez-vous une idée d'une subtilité qui aurait pu m'échapper ?

Merci d'avance pour votre réponse.

Coucou Brieu,
Il est vrai que c'est difficile de trouver la subtilité de ton calcul lorsque je ne l'ai pas sous les yeux.  

Reprenons l'énoncé:

On considère la pile formée par l’association de deux demi-piles constituées :
- pour la demi-pile 1 : D’une électrode de zinc plongeant dans une solution de sulfate de zinc de concentration 0.5 mol/L (les ions sulfate sont spectateurs.).
- pour la demi-pile 2 : D’une électrode de Pt inerte plongeant dans une solution contenant des ions dichromates Cr2O72- de concentration [Cr2O72-] = 0.026 mol/L et des ions Cr3+ de concentration [Cr3+ ] = 0.05 mol/L.
Le pH de la solution vaut 0.1.
Une solution de nitrate d’ammonium gélifiée assure la jonction interne entre les deux demi-piles.
Parmi les propositions suivantes, quelle(s) est(sont) la(les) bonne(s) réponse(s) ? Données : E (Zn 2+/Zn) = 0.45 V, E (Cr2O72- / Cr 3+ ) = 0.012 V, (RT/F)ln = 0.06log


A-  Le potentiel de la demie-pile 1 vaut 0.44 V
B- Le potentiel de la demie-pile 2 vaut 0.037 V
C- Les électrons circulent de la demie pile 1 à la 2
D- De cette exercice on peut donc dire que le pH est à une influence sur  le potentiel d’une demie-pile
E- L’électrode de cuivre s’épaissit…



La correction:



1) As-tu oublier le signe - (moins) devant le 0,14pH ?

2) As- tu oublier le carré au dénominateur ?

3) As-tu bien fais gaffe à l'utilisation de ta calculatrice ?

4) As-tu bien mis l'oxydant au numérateur ?

5) As-tu utiliser le bon potentiel standard, en l'occurence 0.012 V ?

6) As-tu mis les bonnes concentrations de tes deux espèces ?

7) As-tu biens le pH valant O,1 et non 1 ?

J'espère que tu trouveras ton erreur ?!!

Bon courage et n'hesites pas si c'est toujours pas trouvé !
A ++ !  

Effectivement je n’ai pas pris le bon pH…
Merci beaucoup !