Question 14 exam 2022-2023

Bonjour, je ne comprends pas comme trouver le pKa a partir de l'enthalpie ? Il me semble logique d'essayer de trouver la Ka en premier pour ensuite en déduire le pKa mais je ne vois pas quelle formule utiliser ? Pourriez-vous m'aider ? Merci d'avance !!

Calculer le pKa du couple C H NH /C H NH à 25°C (résultat réduit à un chiffre après la virgule).
Données :
Variation d’enthalpie standard de la réaction à 25°C : ΔrH° = 57.2 kJ.mol
Variation d’entropie standard de la réaction à 25°C : ΔrS° = -13.1 J.K .mol
Constante des gaz parfaits : R = 8.31 J.K .mol

A - 3.3
B - 5.2
C - 8.6
D - 10.7
E - 11.0

Salut!
Pour cette question tu calcules d'abord ΔG puis tu calcules K0 qui est ton Ka et tu trouves ainsi le pka

1)  ΔG = ΔH - T ΔS = 57,2 x 10^-3 - 298 x (-13,1) = 61103,8 J/mol
2) ΔG = -RTln(K)
donc K = e (ΔG / -RT) = 1,99 x 10^-11

3) pKa = -log (K) = 10,7 la bonne réponse est donc la D

J'espère que ça a répondu à ta question
Bon courage