Loi de Henry

Dans le cours de Delecluse sur la physio respiratoire, pour calculer la concentration en O2 en connaissant la PO2 et la constante de solubilité de l'oxygène (qui est 0.023), il applique sur son diaporama la loi de Henry : [O2]=PO2*0.023/760
Je ne vois pas pourquoi on divise par 760. C'est la valeur de la pression atmosphérique? Si oui pourquoi cette pression plutôt que la pression artérielle?

Salut,

La loi de Henry dit : Vgaz = Sgaz * (Pgaz/Patm)
Avec Vgaz : teneur en gaz
Sgaz : coefficient de solubilité du gaz
Pgaz : pression partielle du gaz dans le plasma
Patm : pression atmosphérique

Pour l'O2 : V(O2) = 0,023 * (PO2/760)
Physiologiquement PO2 = 100mmHg donc V02 = 0,003 mL d'O2/mL de sang artériel.
760 représente bien la pression atmosphérique.
Pourquoi, je ne me suis jamais vraiment posé la question je dois dire, apprends simplement la formule ça peut servir

Bon courage