oxydation carbone

Pourquoi CHO est plus oxydé que CH2OH ??
Faut-il se baser sur l'électronégativité ??

En fait, historiquement, "oxydé" veut dire "riche en oxygène" et "réduit" veut dire "pauvre en oxygène" en gros. ou "oxygéné" et "moins oxygéné"...
Donc, quand on oxyde, on augmente le nombre d'oxygènes, et inversement quand on réduit.

En corollaire, si j'augmente le nombre d'hydrogènes, je diminue relativement le nombre, ou plutôt la proportion d'oxygène, donc je réduis. Et si je diminue le nombre d'H, alors j'oxyde (parce que j'augmente relativement la proportion d'oxygène).


La forme la plus oxydée est donc la plus riche en O et donc relativement la plus pauvre en H, et inversement pour la forme la plus réduite.


Dans le groupement CHO, C établit une liaison avec H et une double liaison avec O (et sa dernière liaison avec autre chose). On considère que la double liaison =O compte comme si C était lié à 2 O différents. Donc ici, tu as ton C lié à 2 O et 1 H.

Dans le groupement CH2OH, C établit deux liaisons avec H et une avec O (qui établit ensuite une liaison avec H, peu importe). Donc ici, tu as ton C lié à 1 O et 2 H.


La forme la plus riche en oxygène, donc la plus oxydée, est donc le groupement CHO.


Pour continuer là dessus, dans le groupement COOH, C établit une double liaison avec O, une simple liaison avec O (qui en etablit une avec H) et aucune avec H directement (et la derniere avec un autre truc). Donc c'est comme si ton C était lié à 3 O.

Donc le groupement COOH est encore plus oxydé que CHO (et donc que CH2OH)



Attention, cette manière de penser ne fonctionne qu'avec des groupements qui comprennent des oxygènes... Mais en général, les formes où il y a le plus d'hydrogènes sont les formes les plus réduites, et celles où il y a des doubles liaisons sont les plus oxydées.

Merci !!

Mais on ne pt pas se baser sur' lélectronégativité ??

Là je te renvoie vers un tuteur de chimie

je ne vois pas réellement pourquoi tu veux te baser sur l'électronégativité, (surtout où tu as trouvé une idée comme ça ^^)

comme la dit Sergei, l'oxydation c'est l'ajout oxygène/retrait d'hydrogène/ (je crois gain d'électron là je ne suis pas sur, c'est de mémoire je n'ai pas mon poly pour vérifier) donc rien à voir avec l'électronégativité...

Le seul endroit ou je vois de l'électronégativité c'est pour le nombre d'oxydation (avec sa définition)... mais c'est vachement plus long et source d'erreur que de compter tes O!

par ex si tu fais le NO pour la molécule d'eau H2O: tu a NO O= -II, NO H= +I (x2) NO H2O=0
et pour la molécule d'eau oxygénée, H2O2; NO total=0, NO H= +I (x2) et donc ton NO O = -I (x2)

là on voit que le nombre d'oxydation de O augmente ds H2O2 (-2<-1!) donc H2O2 est plus oxygéné que H2O ...

mais sincèrement autant voir que tu as 1 O en plus dans H2O2 que dans H2O! c'est beaucoup plus simple !

Juste pour précision, l'oxydation est une perte d'électrons et la réduction un gain d'élections.
Les électrons étant chargés négativement, leur perte augmente le N.O. de l'atome auquel ils étaient liés.

Donc une forme plus oxydée a un N.O. plus grand comme l'a montré dudu dans son exemple

dc plus il y a de O, plu c oxydé ??

Comme je l'explique dans mon premier message, oui (vu que c'est la définition historique de l'oxydation).

Attention cependant, ça ne marche que si il y a des atomes d'oxygène ! sinon il faut raisonner en gain / perte d'électrons.

ok merci